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高考化学必背知识点总结二
化学作为一门自然科学，必然有它的核心概念和理论，它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。化学核心知识必然派生的知识网络，平常若融会贯通，就构建了在考场上能想到的知识体系。下面小编为同学们总结一些高考化学必背的重点知识点。
硫酸工业和硫酸
1、硫酸化学式：HSO，硫的最重要的含氧酸。无水硫酸为无色油状液体，1036℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75左右后者可得质量分数983的纯浓硫酸，沸点338℃，相对密度184。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、
f洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
2、化学性质腐蚀性
纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到983为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达120。
在硫酸溶剂体系中，H3SO4经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物：
NaClH2SO4NaHSO4HCl不加热都能很快反应
KNO3H2SO4→KHSO4HNO3
HNO3H2SO4→NO2H3O2HSO4
CH3COOHH2SO4→CH3COH2HSO4
HSO3FH2SO4→H3SO4SO3F氟磺酸酸性更强
上述与HNO3的反应所产生的NO2，有助于芳香烃的硝化反应。
3、接触法制硫酸
反应原理：①造气：4FeS211O2g2Fe2O38SO2
f②氧化：2SO2O22SO3
③吸收：SO3H2OH2SO4
分别对应的设备：①沸腾炉②接触室③吸收塔
具体措施：粉碎矿石、过量空气、热交换、催化氧化、逆流、循环、浓H2SO4吸收SO3防止形成酸雾、尾气r