12原子结构与元素的性质（第3课时）习题课新人教版选修3
练基础落实
知识点1原子结构与元素周期表1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的
是
A．第三周期Ⅷ族，p区
B．第三周期ⅤB族，ds区
C．第四周期Ⅷ族，d区
D．第四周期ⅤB族，f区
2．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
知识点2元素周期律的应用
3．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是
A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强
B．同周期元素从左到右0族除外，非金属性逐渐增强
C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大
4．下列性质比较正确的是
A．第一电离能：HeNeAr
B．电负性：FNO
C．最高正价：FSSi
D．原子半径：PNC
5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOHMgOH2AlOH3B．第一电离能：NaMgAl
C．电负性：NaMgAl
D．还原性：NaMgAl
知识点3对角线规则
6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙
述正确的是
A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水
D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解练方法技巧
原离子半径大小的比较方法
7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是
fA．KNaLiC．Na＋Mg2＋Al3＋
B．Mg2＋Na＋F－D．Cl－F－F
8．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是
A．O、Cl、S、PB．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋C．I－、Br－、Cl－、S2－D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋
9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半
径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z3
种元素原子序数的关系是
A．XYZ
B．YXZ
C．ZXY
D．ZYX
根据元素的各级电离能推断元素性质的方法
10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol－1。根据下表所列数据判断错误的是
元素I1
I2
I3
I4
X
500460069009500
Y
5801800270011600
A元素X的常见化合价是＋1价
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
11．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能I1，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二r