《必修2
元素周期表元素周期律》知识总结
一．“10电子”、“18电子”的微粒小结1．“10电子”的微粒：分子单核Ne双核HF三核H2O四核NH3五核CH4
离子N3、O2、F、Na、Mg2、Al3OH、NH2H3ONH4
2．“18电子”的微粒分子离子2单核ArK、Ca、Cl、S2双核F2、HClHS三核H2S四核PH3、H2O2五核SiH4、CH3F六核N2H4、CH3OH八核CH3CH3注：其它诸如C2H6、N2H5、N2H62等亦为18电子的微粒。
二．微粒半径的比较：
1．判断的依据
电子层数：核电荷数：最外层电子数
相同条件下，电子层越多，半径越大。相同条件下，核电荷数越多，半径越小。相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
2．具体规律：（1）同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl（2）同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs（3）同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：FClBrI（4）电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：FNaMg2Al3（5）同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2Fe3
f三．原子结构与元素的性质1．元素性质的范畴
原子半径判断金属性的方法元素的性质判断非金属性方法元素的主要化合价元素的第一电离能元素的电负性
2．同周期：从左到右（1）元素原子结构：电子层数相同，核电荷数增多（2）元素性质：
元素的金属性减弱，非金属性增强；原子半径减小；金属单质的还原性减弱，非金属单质的氧化性增强；金属阳离子的氧化性增强，非金属阴离子的还原性减弱。
3．同主族：从上到下（1）原子结构（2）元素性质
最外层电子数相同，电子层数增多。原子半径增大金属性增强非金属性减弱金属单质的还原性增强非金属单质的氧化性减弱非金属阴离子的还原性增强金属阳离子的氧化性减弱
四．元素的位置、结构、性质三者之间的关系
质子数＝原子序数电子层数＝周期序数最外层电子数＝主族的族序数
原子结构决定现体决定反映推测
同位同化性，左右递变，上下相似递变
最外层电子数＝主族元素的最高正化合价
反映
电子层数、原子半径决定得失电子的难易、元素原子的氧化性、还原性强弱最外层电子数4易得电子，表现非金属性最外层电子数4，易失电子，表现金属性
元素在周期表中位置
元素的性质
f五．化学键1．知识结构
非金属单质（稀有气体除外r