平衡常数KCO的转化率Sis＋4HClg
18．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4g＋2H2gΔH＝＋QkJmol叙述正确的是
－1
Q0；某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1K2D．当反应吸收热量为025QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应19．下列装置或操作不能达到目的的是
①
②
③A．装置①用于测定中和热装置B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．③依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2g
④
N2O4g平衡移动的方向
D．装置④依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
4
f20．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应AgBgxCgDs，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是A．反应方程式中的x1B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量物质CD．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
第二卷非选择题4题，共60分
21．16分为探究测定中和热的实验，小明利用50mL050molL盐酸与50mL055molLNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。1写出实验所进行的中和反应的热化学方程式中和热数值为573kJmol2实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为。。
1
1
3该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是
1
，若改用60mL050molL
1
盐酸跟50mL055molL，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________填“相等”或是“不相等”，。理由
4若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。则三者的由小到大关系是用Q1、Q2、Q3表示。5小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净C．将量筒中的NaOHaq倒入小烧杯时动作迟缓B．做本实验的当天室温较高D．在量取盐酸时仰视读数
5
。
fE．大烧杯的盖板中间小孔太大
22．18分水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：CsH2Og1该反应的化学平衡常数表达式KCOgH2g△H＝1313kJmol
－1
，若某温度下，Kr