有合适的碰撞取向，若分子碰撞取向合适，就发生化学反应；若分子碰撞取向不合适，则化学反应不能发生。也就是说，只有活化分子以合适的取向发生碰撞以后，才能使分子内的化学键断裂，从而引发化学反应。一句话，活化分子按照合适的取向所发生的有效碰撞才能发生化学反应。
（3）活化能：为了把“有效碰撞”概念具体化，人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，同时把活化分子多出的那部分能量称作活化能，即活化能是活化分子平均能量与普通反应物分子平均能量的差值。
【注意】活化能相当于化学反应的“门槛”，对于同一化学反应，其活化能越低，反应速率越快。催化剂就是通过参与反应改变反映历程降低反应的活化能来提高反应速率的。
2
f【例4】某反应的反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是（C）
能量无催化剂
有催化剂
E2E1
反应物0
△H生成物反应过程
A该反应为放热反应
B催化剂能改变该反应的焓变
C催化剂能降低该反应的活化能
D逆反应的活化能大于正反应的活化能
【例5】反应AgBg
CgDg过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
1该反应是____________________反应填“吸热”“放热”2当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______填“增大”“减小”“不变”，原因是____________________________________________；3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响_______________，原因是_________：4在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________填“增大”“减小、”“不变”。1放热2减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；3不影响；催化剂不改变平衡的移动。4减小、减小
3
f【例6】2SO2gO2g
2SO3g反应过程的能量变化如
图所示。已知1molSO2g氧化为1molSO3的ΔH99kJmol1请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反
应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加
V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是
；
（2）图中△HKJmol1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价
钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式
；
（4）如果反应速率v（SO2）为005molL1mi
1，则v（O2）
vSO3
molL1mi
1；
molL1mi
1、
（1）反应物能量生成物能量无影响降低因为催化剂改变了反应的历程使活化
能E降低
（2）198
（3）SO2V2O5SO32VO24VO2O22V2O5
（4）0025005
（5）SsO2g2SO2gr