电子对的数目，就可及确定它们的空间构型。③分子空间构型的确定。价层电子对有成键电子对和孤电子对之分。中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是健对数，价层电子对的总数减去键对数，得孤对数。根据键对数和孤对敌，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：电子对数电子对的空成键电子孤电子电子对的分子的实例目间构型对数对数排列方式空间构型BeCl2220直线直线CO2BF330三角形SO33三角形S
Br221V形PbCl244四面体31三角锥NH3PCl30四面体CH4CCl4
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22V形H2O
5
0
三角双锥
PCl5
45三角双锥3
1
变形四面体
SF4
2
T形
BrF3
2
3
直线形
XeF2
6
0
八面体
SF6
6
八面体
5
1
四角锥
IF5
4
2
正方形
XeF4
利用上表判断分子几何构型时应注意，如果在价层电对中出现孤电子对时，价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有关：孤对孤对＞孤对键对＞键对键对因此，价层电子对空间构型为正三角形和正四面体时，孤电子对的存在会改变键对电子的分布方向。所以S
Br2的键角应小于120，NH3、H2O分子的键角应小于10928。对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括π键电子。
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