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人教版高中化学选修4
知识点梳理
重点题型（常考知识点）巩固练习
化学反应与能量变化【学习目标】
1、了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。2、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；知道反应热和焓变的含义。3、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
【要点梳理】要点一、几个概念模型1、有效碰撞：引起分子间发生化学反应的碰撞
说明：（1）分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件（2）有效碰撞是发生化学反应的充分条件（3）单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应进行的越快
2、活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子说明：（1）发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，这还决定于分
子运动的取向问题。（2）有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关
3、活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分说明：（1）活化能的大小是由反应物分子的性质决定的（2）活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反
应速率越快。（3）活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并
不产生任何影响。如图所示：E1：活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量E2E1：化学反应前后的能量变化
4、催化剂
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说明：如图所示，催化剂改变了反应过程
要点二、反应热焓变等相关概念1、反应热
定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量符号：用Q表示单位：kJmol
2、焓变含义：焓是表述物质所具备的能量大小的物理量，符号为H。△H为生成物的总焓与反应物的总焓之差，
称为化学反应的焓变。△H＝H（生成物）－H（反应物）说明：（1）反应热与焓变的关系热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转
化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的改变。数学表达式：QPH，其中：Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。
（2）△H的正负与吸放热的关系当△H为“－”或小于0，为放热反应；当△H为“”或大于0，为吸热反应。
（3）吸放热与物质能量的关系放热反应中：反应物总能量大于生成物总能量，反应后体系能量降低；即△H＜0。吸热反应中：反应物总能量小于生成物总能量，反应后体系能量升高；即△H＞0。
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