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C.体积相等6.根据阿伏加德罗理论,在相同同数目的粒子,所以,B.原子数相等D.质量相等和下,相同体积的


都含有相
称为气体的摩尔体积,标准状态时,气体的摩尔体积为Lmol,已知某气体在标准状态下密度为ρgL,则M、Vm、ρ三者关系是。
课后提升7.用NA代表阿伏加德罗常数的值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是多少LA.224bcaNAC.224acbNAB.224abcNAD.224bacNA
8.由CH4和O2组成的混合气体标准状况下的密度为1gL1则该混合气体中CH4和O2的体积比为()A.21C.23B.12D.32
9.在标准状况下10gCO和CO2的混合气体的体积为672L则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是A.21C.11B.12D.34()
10.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为
,则阿伏加德罗常数可表示为A.V
224C.V
56B.224
VD.56
V
11.同一状态下,气体的体积之比等于分子个数之比,现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出气体X的化学式为A.AB2C.A2B3B.AB3D.A3B2()
12.由A、B两种气体组成的混合气体86g,在标准状态下的体积为89L,已知A和B的物质的量之比为3∶1,摩尔质量之比为14∶1,则A可能为
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,B
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13.氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL点燃后发生反应待气体恢复至原来温度和压强时测得其体积为bL原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少若将温度改为120℃则结果如何
第三课时
要点剖析1物质的量浓度:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度。几个关系式:C
V、C1000ρwM、C1V1C2V22一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤:⑴计算:计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤(有放热现象的需冷却)⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶,掌握其使用原理和方法3.误差分析(所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较)⑴称量时所用砝码生锈。⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后,未对烧杯进行荡洗。⑶定容时,俯视(或仰视)容量瓶刻度线。⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象,溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时,不慎将液体洒到容量瓶外。⑹将定容后的溶液摇匀后,静置,发现液面低于刻度线,用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。⑺定容时,液面不小心r
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