C．体积相等6．根据阿伏加德罗理论，在相同同数目的粒子，所以，B．原子数相等D．质量相等和下，相同体积的
（
）
都含有相
称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为Lmol，已知某气体在标准状态下密度为ρgL，则M、Vm、ρ三者关系是。
课后提升7．用NA代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是多少LA．224bcaNAC．224acbNAB．224abcNAD．224bacNA
8．由CH4和O2组成的混合气体标准状况下的密度为1gL1则该混合气体中CH4和O2的体积比为（）A．21C．23B．12D．32
9．在标准状况下10gCO和CO2的混合气体的体积为672L则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是A．21C．11B．12D．34（）
10．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为
，则阿伏加德罗常数可表示为A．V
224C．V
56B．224
VD．56
V
11．同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为A．AB2C．A2B3B．AB3D．A3B2（）
12．由A、B两种气体组成的混合气体86g，在标准状态下的体积为89L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能为
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，
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是
。
13．氢气和氧气的混合气体在0℃和一定压强下体积为aL点燃后发生反应待气体恢复至原来温度和压强时测得其体积为bL原混合气体中氢气和氧气的体积各是多少若将温度改为120℃则结果如何
第三课时
要点剖析1物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。几个关系式：C
V、C1000ρwM、C1V1C2V22一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。⑺定容时，液面不小心r