的个数比为3∶2时氧原子数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据
mM关系式，两者质量之比为3×64∶2×8012∶10；分子数之比即物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。［解答］3∶2、12∶10、3∶2、3∶2［评点］两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。例5．已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
［剖析］Fe的摩尔质量是56gmol1，1molFe原子有602×1023个，所以每个铁原子的质量为：56g602×1023930×1023g［解答］930×1023g［评点］任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是602×1023。Fe的相对原子质量是56，所以，56gFe含602×1023个Fe原子。例6．已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则C的摩尔质量为多少？［剖析］一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，我们可以求得生成物中D的质量为18g，即8gA完全反应时，生成了18gD；再根据第二个条件，16gA完全反应，B只需64g，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量。［解答］M（A）36g2mol18gmol［评点］化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数相变；二是各反应物和生成物的质量成正比。
［巩固练习］1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．我们把含有602×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
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D．1mol氧含602×1023个O22．下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的602×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量是A．MgC．M602×1023gB．1MgD．602×1023Mg（）（）（）
4．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是A．m×50×18×602×1023C．（18m50）×602×1023B．（m50×18）×602×1023D．（18×50×m）602×1023
５．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1C．3∶2∶1B．1∶2∶3D．6∶3∶2。个H2O分子中所含质子数相（）
6．49g某物质含有301×1022r