表述C分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的D在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
板块三：元素推断
1（09广东理科基础35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：ebaC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故B项错；六种元素中，f为氯，单质是最活泼的，C项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸分别为H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增强，D项正确。
f2
（2010广东理综卷）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径：丙＜丁＜戊C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
B．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙
解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案：C3（08广东卷）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）
表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号原子半径／
m主要化合价A．氢化物的沸点为H2T＜H2RC．M与T形成的化合物具有两性L0160＋2M0143＋3Q0112＋2R0104＋6、－2T0066－2
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QD．L2与R2的核外电子数相等
＋－
解析：T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为＋6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为＋2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为＋3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为＋2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2＞H2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。
＋－
答案：C4（08北京卷）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa与
Yb得，m＋a
－b
＋－

B．X2的还原性一定大于Y
－
－
C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定r