外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B解析：处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H的最外层电子分别是0，C项错误；同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同学，D错误。6（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（①热稳定性：H2O＞HF＞H2S③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4A．①③B．②④）
②原子半径：Na＞Mg＞O④结合质子能力：OH＞CH3COO＞ClC．①④D．②③
解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞
fH3PO4。答案：B。7（08山东卷）下列说法正确的是（A．SiH4比CH4稳定B．O2半径比F的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与
－
）
F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；选项C中
－－－
Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。答案：C。8（09海南卷2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化学活泼性：WXYZC．单质的氧化能力：WXYZ答案：B9（2010全国卷1）下列判断错误的是．．B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．碱性：NaOH＞MgOH2＞AlOH3B．原子最外层电子数：WXYZD．元素的最高化合价：WXYZ
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
【解析】B。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；10（2011安徽高考11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能r