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化学（必修一）方程式总结归纳
一、教材中涉及的离子检验
物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－2、CO32－的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液
加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素若产生的
火
焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有
Al3＋6、Fe3＋的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋
或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋7、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋
二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）
1、常温下钠与氧气反应：4NaO22Na2O（白色）
△
2、钠在空气中燃烧：2NaO2
Na2O2（淡黄色）
3、钠与水反应：2Na2H2O2NaOHH2↑4、钠与硫酸铜的反应：2Na2H2OCuSO4CuOH2↓Na2SO4H2↑5、钠与酸的反应：2Na2HCl2NaClH2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O22H2O4NaOHO2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O22CO22Na2CO3O28、过氧化钠与酸的反应：2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2↑
9、氢氧化钠和二氧化碳：2NaOHCO2不足Na2CO3H2ONaOHCO2（过量）NaHCO3
10、氢氧化钠和碳酸氢钠：NaOHNaHCO3Na2CO3H2O
11、碳酸氢钠和氢氧化钡：2NaHCO3BaOH2（不足）BaCO3↓Na2CO32H2ONaHCO3BaOH2（过量）BaCO3↓NaOHH2O
CaHCO32NaOHCaCO3↓H2ONaHCO3氢氧化钠不足时CaHCO322NaOHCaCO3↓2H2ONa2CO3氢氧化钠过量时
12、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑
13、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl2AlCl33H2↑14、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑15、Al2O3与盐酸反应：Al2O36HCl2AlCl33H2O
责任心爱心专心
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16、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O32NaOH2NaAlO2H2O
17、AlOH3与盐酸反应：AlOH33HClAlCl33H2O
18、AlOH3与氢氧化钠溶液反应：AlOH3NaOHNaAlO22H2O
19、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：Al2SO436NH3H2O2AlOH3
↓3NH42SO4
△
20、氢氧化铝加热分解：2AlOH3
Al2O33H2O
21、铁在氧气中燃烧：3Fer