、
（2）反应①⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）
f（3）检验D中官能团的实验操作如下：取少量D于试管中，（4）C的结构简式是（5）DE→F的化学方程式：（6）已知E的一种同分异构体（对位氨基）在一定条件下，可聚合成热固性很好的高分子写出合成此高聚物的化学方程式：（7）已知某有机物M的分子式为C9H11Cl，符合下列条件的M的同分异构体有①与D互为同系物②M为二取代苯化合物。26．（13分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。用化学用语回答下列问题：．．．．1M在元素周期表中的位置为；六种元素的原子半径从大到小的顺序是种。
2Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子AA的电子式为Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为3硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34SeL。请结合原子结构解释原因4用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因5用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：27．（17分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出922kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“”、“”或“”）_______1844kJ。③已知：；阴极：
1molNH键断裂吸收的能量约等于_______kJ。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CONH22，反应的化学方程式为：2NH3gCO2g下：①焓变ΔH（填“”、“”或“”）0CONH22lH2Ol，该反应的平衡常数和温度关系如T℃K1651119175741185506195348
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
NH3x，
CO2下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因
f是
。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。（3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：
液态空气
Ⅰ
分离
Ⅱ
氮气含氮化合物氮的固定
①过程Ⅱ的化学方程式是②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且04molNH3参加反应时有03mol电子转移。写出反应的化r