始沉淀FeS沉淀完全pH值39163055
2
f（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3，最好选用的试剂为A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KM
O4溶液
。D．苯酚溶液
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是目的是。、冷却结晶、
；在溶液中用硫酸酸化至pH2的
（3）操作IV的顺序依次为
。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂．．质；②。
（5）测定绿矾产品中Fe2含量的方法是：a称取2850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的001000molLKM
O4溶液滴定至终点，消耗KM
O4溶液体积的平均值为2000mL。①滴定时盛放KM
O4溶液的仪器为②判断此滴定实验达到终点的方法是③计算上述样品中FeSO42O的质量分数为7H。（填仪器名称）。。
4（14分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。粗盐海水
晒盐分离精制
饱和食盐水
各种产品
卤水
2232
MgCl2MgOH2

Mg
（1）粗盐中含Ca、Mg、Fe、SO4及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多种产品。①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是。工业生产中因温度过低而得不到纯净填化学式。
②实验室用惰性电极电解100mL01molLNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。①粗产品的溶液中含有Na、Fe、Fe和M
，需将Fe、Fe、M
转化为沉淀除去。因
3
232232
f此先向溶液中加入一种上述中得到的物质NaClO，（1）然后控制溶液的pH为____________。②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反r