课题1铝及其化合物的性质
浙江选考加试要求1．铝片条燃烧的方法。2．铝表面氧化膜的作用。
1．以实验巩固铝的化学性质。2．以实验巩固可溶性铝盐的化学性质。3．通过铝及其化合物的学习，培养细致、认真的科学态度。
实验要素先知道
1．Al3＋与AlOH－4的相互转化Al、Al2O3、AlOH3分别与强酸、强碱反应可归纳为
AlAl2O3
＋—强—O碱H→－AlOH－4
AlOH3
Al3＋—强H—＋酸→AAll2O3AlOH3
Al3＋与AlOH－4相互转化关系可归纳为下列关系式
2．配位键和配合物1配位键：若甲方具有已配对的孤对电子，乙方具有能量与之相近的空轨道，则成键的两个电子完全由甲方提供，如此所形成的化学键称为配位键。2配合物的组成
1
f实验过程详剖析
器材与原理
集气瓶、毛玻璃、烧杯、试管、酒精灯、坩埚钳、镊子、玻璃棒、剪刀、火柴、砂纸、温度计、硬纸板、细线、铁架台。
1．铝的性质1原子结构
铝的原子结构示意图是
。
2化学性质
①铝在空气中会产生致密的氧化膜，有很好的抗蚀性。
②铝遇冷的强氧化性浓酸，如浓硫酸或浓硝酸，氧化膜加厚而使铝钝化。铝具有相当强的
还原性，它与氧的化学亲合力也很强。
③因为铝既能与稀硫酸或盐酸发生置换反应，又能与苛性钠溶液反应生成氢气与AlOH－4，
所以铝器不应接触碱或酸，即铝能较好地抗氧而不耐酸、碱。
④铝跟卤素单质反应，生成对应的卤化铝。如铝粉与碘粉混合后，滴入水作为催化剂，即
可发生燃烧。在高温下还能和硫、氮、碳反应生成Al2S3、AlN和Al4C3。铝与硫的粉状混合物点
燃，可反应生成硫化铝。这是硫化铝的唯一制法。
⑤铝具有强还原性，氧化物稳定，生成氧化物时会放出大量的热，而使其他金属氧化物还
原并熔化。工业上可用铝冶炼金属M
、Co、W、Cr等，如Cr2O3＋2Al高温2Cr＋Al2O3。
⑥常温下Al和水不反应，若和汞生成铝汞齐，则能将水分解产生氢气，铝和酸、碱反应也
能产生氢气。
2．铝的重要化合物
1氢氧化铝：白色固体，在溶液中析出时为胶絮状，难溶于水，是典型的两性氢氧化物。
用电离平衡观点理解其两性时，可用下式表示：
AlOH3
Al3＋＋3OH－，
AlOH3＋H2O
AlOH－4＋H＋。
遇强酸，因中和了OH－而使平衡向生成Al3＋的方向移动；遇强碱，因中和了H＋而使平衡向
生成AlOH－4的方向移动。实验室可用适量NaOH溶液与铝盐反应制取，但碱稍过量则发生沉淀
溶解现象，因r