组成原电池，①②相连时，外电路电流从
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f②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④解析①②相连，电流从②流出，金属活动性：①＞②；①③相连，③为正极，金属活动性：①＞③；②④相连，②上有气泡逸出，则②上为H＋放电，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连，③的质量减少，则③为负极，金属活动性：③＞④。故金属活动性：①＞③＞④＞②，B项正确。答案B5把适合题意的图像填在横线上用A、B、C、D表示。
1将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，
产生H2的体积VL与时间tmi
的关系是
。
2将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产
生H2的体积VL与时间tmi
的关系是
。
3将1中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是
。
解析加入CuSO4溶液，Z
置换出Cu，形成原电池，加快反应速率。1a中Z
减少，H2
体积减小；2中由于H2SO4定量，产生H2的体积一样多；3当把CuSO4溶液改成CH3COONa
溶液时，由于CH3COO－＋H＋
CH3COOH，a中cH＋减少，反应速率减小，但产生H2的
体积不变，所以C项正确。答案1A2B3C6依据氧化还原反应：2Ag＋aq＋CusCu2＋aq＋2Ags设计的原电池如图所示。
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f请回答下列问题：
1电极X的材料是
；电解质溶液Y是
；
2银电极为电池的
极，发生的电极反
；
X电极上发生的电极反应为
；
3外电路中的电子是从
电极流向
电极。
解析原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，盐桥起到平衡电荷的作用。由总反
应方程式可知电极X的材料是铜，发生氧化反应，电解质溶液Y是可溶性银盐，常用硝酸银。
电极反应式表示为，负极：Cu－2e－Cu2＋，正极Ag＋＋e－Ag，电子由负极流出，经外电
路流向正极。
答案1铜或CuAgNO3溶液2正2Ag＋＋2e－2AgCu－2e－Cu2＋3负Cu
正Ag
考点二化学电源
知识梳理
1一次电池
负极材料：Z

碱性锌锰干电池
电极反应：Z
＋2OH－－2e－Z
OH2正极材料：碳棒电极反应：2M
O2＋2H2O＋2e－2M
OOH＋2OH－总反应：Z
＋2M
O2＋2H2O2M
OOH＋Z
OH2
负极材料：Z

锌银电池
电极反应：Z
＋2OH－－2e－Z
OH2正极材料：Ag2O电极反应：Ag2O＋H2O＋2e－2Ag＋2OH－
总反应：Z
＋Ag2O＋H2OZ
OH2＋2Ag
2二次电池
铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为
Pbs＋Pbr