点拨：短周期元素中，X与M2具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W同周期，则
＋－
可推出X是Na，M是O，Z、M同主族，则Z是S；离子半径Z2W，则W是Cl；Y单
－－
质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2的晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O2均可作为水处理中的消毒剂。故选D。9．2010全国Ⅰ下列判断错误的是．．A．熔点：Si3N4NaClSiI4C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4答案：B点拨：A项正确，Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体。一般几类晶体的熔点为：原子晶体离子晶体分子晶体。B项错误，NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，PH3的相对分子质量小于AsH3的相对分子质量，对于分子晶体来说，相对分子质量越大，沸点越高，故NH3AsH3PH3。C、D两项正确。10．2010广东短周期金属元素甲－戊在元素周期表中的相对位置如下表所示：甲乙B．沸点：NH3PH3AsH3D．碱性：NaOHMgOH2AlOH3
f丙下列判断正确的是
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊答案：C
B．金属性：甲＞丙D．最外层电子数：甲＞乙
点拨：A项，同一周期，原子半径从左到右逐渐减小；B项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强；C项，金属性越强，对应的氢氧化物碱性越强；D项，同一周期，最外层电子数从左到右逐渐增加。11．2010山东下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案：D点拨：A项，形成离子键的阴阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；B项，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强；C项，第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；项，D元素原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化，即元素周期律。12．2011河北衡中一调下列是关于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl的比较：①它们的原子核对最外层电子的引力逐渐减弱；②非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；③Na、Mg、Al的阳离子氧化性逐渐增强，P、S、Cl的阴离子还原性逐渐减弱；④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；⑤只有Al的氧化物、氢氧化物能与HCl、HClO4和NaOH反应；⑥Si、P、S、Cl的氢化物稳定性逐渐减r