紫色的气体，解释产生这种现象的原因碘在水中的溶解度不大，且易升华，所以，反应②需要在水浴加
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热条件下进行。4流程中，碘元素经过了I2→I－、IO－3→I2的变化过程，这样反复的原因是富集碘元素。
－答案：12NO2＋4H＋＋2I－2NO＋I2＋2H2O2氯气、浓硝酸、
酸性高锰酸钾等氧化性太强，还能继续氧化碘单质度不大，且易升华4富集碘元素
3碘在水中的溶解
15．以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：1步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在称中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是。2步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向液滤中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。填写仪器名
装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外，能实现的反应是选填编号。△a．2NaCls＋M
O2＋2H2SO4浓——→M
SO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2Ob．2KM
O4＋16HCl浓→2M
Cl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O通电c．2NaCl＋2H2O——→2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
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△d．4HCl浓＋M
O2——→M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是装置C中NaOH的作用是。3步骤三：取100mLB中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。。
萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：3I2＋6OH－—→5I－＋IO－3＋3H2O；
＋5I－＋IO－3＋6H—→3I2＋3H2O；
萃取剂X应选择a．100mL苯c．10mLCCl4
选填编号。b．10mL乙醇d．10mL己烯。操作Ⅰ的名称
实验室进行萃取操作的仪器是是。
4分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：①要用到的化学试剂是填写化学式；②要测定的物理量是。
解析：4用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数，称量一定质量的样品，在烧杯中溶解，加入过量BaCl2或CaCl2溶液，使碳酸根离子生成沉淀，过滤得到沉淀，洗涤、干燥，称量沉淀质量，计算沉淀物质的量，结合碳元素守恒，计算碳酸钾质量，进而得到碳酸钾的质
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量分数，①要用到的化学试剂是BaCl2或CaCl2；②要测定的物理量是需要测定样品质量和干燥沉淀质量。答案：1坩埚2bc加快溶解速率
Cl2＋2I－I2＋2Cl－吸收未反应的氯气，防止污染过滤
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