∶2∶1，可设物质的量分别为9mol、2mol、1mol，则被氧化的Cl原子的物质的量共3mol，Cl原子失电子的总物质的量：2mol×1－0＋1mol×5－0＝7mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等，Cl2生成Cl－为被还原的过程，化合价从0价降低为－1价，得到电子的物质的量也应该为7mol，即被还原的Cl的物质的量为7mol，1则参加反应的氯气的物质的量为27mol＋3mol＝5mol；由氯气生成的氯离子为7mol，总的氯离子为9mol，则氯化氢生成的氯离子为9mol－7mol＝2mol，所以原混合气体中氯气与HCl的体积之比为5∶2。11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
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－A．除去粗盐中杂质Mg2＋、SO2Ca2＋，加入的药品顺序为：NaOH4、
溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．在过程②中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩解析：选D。A过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，错误；B因MgCl26H2O受热生成MgOHCl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2＋发生水解，应在HCl气氛中进行，错误；C电解饱和食盐水的电解装置中，是将电能转化为化学能的装置，错误；D③④⑤中发生的反应分别为：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr2Br－＋Cl22Cl－＋Br2，目的是为了浓缩得到高浓度的溴水，正确。氯气12．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水——→粗产品①溴通空气和水蒸气SO2氯气——→溴蒸气——→物质X——→产品溴，下列说法错误的是②③④A．步骤①的主要反应为：Cl2＋2Br－→Br2＋2Cl－
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B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质解析：选B。浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br2＋2H2O＋SO22HBr＋H2SO4，④中发生Cl2＋2HBrBr2＋2HCl；A步骤①中用氯气氧化海水的Br－，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，故A正确；B步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2＋2H2O＋SO22HBr＋H2SO4，则X为HBr，故B错误；C利用步骤②③达到富集溴元素的目的，故C正确；D利用溴r