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1．在下列变化①工业制盐酸②工业制漂粉精③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是A．①②③C．①③②B．②①③D．③①②
点燃解析：选D。H2＋Cl22HCl，氯元素被还原；2Cl2＋2CaOH2CaCl2＋CaClO2＋2H2O氯元素既被氧化又被还原；△4HCl浓＋M
O2M
Cl2＋Cl2↑＋2H2O氯元素被氧化。2．探究新制饱和氯水成分的实验时，由实验现象得出的结论错误的是
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－C．向氯水中滴加NaHCO3，有气泡产生，说明氯水中含有HClD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析：选D。D项，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－所以溶液变成棕黄色，是因为Cl2造成的。3．已知氧化性：Cl2Fe3＋I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是
A．2I－＋Cl2I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－C．2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－D．2Fe2＋＋6I－＋4Cl22Fe3＋＋3I2＋8Cl－解析：选B。还原性：I－Fe2＋，B项，不符合配比关系。
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4．少量SO2通入“84消毒液”中，其离子反应方程式最合理的是
——A．H2SO3＋ClO－2H＋＋SO24＋Cl——B．SO2＋ClO－＋H2O2H＋＋SO24＋Cl—C．SO2＋ClO－＋H2OSO23＋HClO——D．SO2＋ClO—＋2OH—SO24＋Cl＋H2O
答案：D5．下列有关说法正确的是
＋2－A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na、SO3可以大量共存
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－
－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2OSO23＋
2I－＋2H＋
2－－解析：选C。在饱和氯水中SO23能发生反应SO3＋Cl2＋2－H2OSO4＋2Cl－＋2H＋，不能大量存在，且在酸性条件下，NO－3与2－SO3不能大量共存，A错；氯气在点燃的条件下能与铁反应，B错；氯
水将I－氧化为I2，I2在有机溶剂中显紫色，C正确；SO2通入碘水中，
2－反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2OSO4＋2I－＋4H＋，D错。
6．将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是
A．试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸
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B．试管②中溶液褪色，只是氯气与水反应生成HClO的缘故C．试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有还原性D．试管④中溶液变红色，说明Cl2具有漂白性解析：选Ar