：催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水中加入少量NaOH可增大水中离子浓度，加快了离子移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。答案：BC5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓H2SO4能反应，而不与稀H2SO4反应解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。B项说明浓度增大，反应速率增大。wwwxkb1comC项说明放电条件下加快反应速率。D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。答案：AD6．下列判断正确的是
A．01molL盐酸和01molL醋酸分别与02molLNaOH溶液反应的速率相同B．01molLHCl和01molLHNO3分别与大小相同的大理石
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反应的速率相同C．Al和Fe分别与01molLH2SO4反应的速率相同D．大理石块与大理石粉分别与01molLHCl反应的速率不同解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。在完全相同的外界条件下。Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率vAl＞vFe。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中01molL盐酸和01molL醋酸中自由移动的cH＋不同。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。答案：BD7．反应Cs＋H2OgCOg＋H2g在一可变容积的密闭容器
中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2D．保持压强不变，充入N2
解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。答案：AC8．2011淮安高二检测Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施能使生成氢气的速r