初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、
电车的滑块等。注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，坚
硬的；B代表Black，黑的。6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成主要有焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，
防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎
的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异而各种单质碳的化学性质却完全相同
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既
不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨
水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个
原理。】
2、可燃性
完全燃烧氧气充足生成CO2CO2点燃CO2不完全燃烧氧气不充足生成CO：2CO2点燃2CO3、还原性：C2CuO高温2CuCO2↑（置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O33C高温4Fe3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集
CO只能用排水法（排空气法易中毒）
密度比空气大用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法
CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）
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f2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑2选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑r