常化反式物特徵
常化方程式：（一）化合反：AB→C
反明1木炭燃（氧化）2硫的燃（氧化）3的燃（氧化）4的燃（氧化）5磷的燃（氧化）6的燃（氧化）7的燃（氧化）8的燃（氧化）9的燃（、氧火反）10一氧化碳在空中燃11碳在氧不足的件下燃12二氧化碳通灼的碳13二氧化碳溶於水的反14氧化溶於水的反15氧化溶於水的反16生石灰CaO加水形成石灰水CaOH217二氧化硫溶於水的反（酸雨）
化方程式CO2→CO2SO2→SO22MgO2→2MgO4Fe3O2→2Fe2O34P5O2→2P2O52CuO2→2CuO4NaO2→2Na2O2Z
O2→2Z
O2H2O2→2H2O2COO2→2CO22CO2→2COCO2C→2COCO2H2O→H2CO3Na2OH2O→2NaOHMgOH2O→MgOH2CaOH2O→CaOH2SO2H2O→H2SO3
（二）分解反：C→AB
反明1水的解反2高下石灰石CaCO3分解3硫酸晶受反4氧水分解反5碳酸受反
化方程式2H2O→2H2↑O2↑CaCO3CaOCO2↑CuSO45H2OCuSO45H2O2H2O2→2H2OO2↑2NaHCO3CO2↑H2ONa2CO3
（三）置反（取代反氧化原）：ABC→BAC
反明
化方程式
1和稀硫酸反2和酸的反3和酸的反
Z
H2SO4→Z
SO4H2↑Z
2HCl→Z
Cl2H2↑Fe2HCl→FeCl2H2↑
f反明4和稀硫酸的反5原氧化的反6木炭原氧化的反7碳原氧化的反8在二氧化碳中燃9在二氧化碳中燃9和硫酸溶液（回收，用）10和硫酸溶液11和水的反
化方程式FeH2SO4→FeSO4H2↑H2CuO→CuH2OC2CuO→2CuCO2↑3C2Fe2O3→4Fe3CO2↑2MgCO2→2MgOC4NaCO2→2Na2OCFeCuSO4→CuFeSO4Z
CuSO4→CuZ
SO42Na2H2O→2NaOHH2↑
（四）分解反：ABCD→ADCB反明
大理石和稀酸的反1
酸可去除水瓶中的水垢2氧化和硫酸的反3碳酸和酸的反
碳酸和酸的反4
碳酸和酸（疏多孔原理）5碳酸（草木灰）和酸的反6酸和氧化的反7硫酸和氧化的反8硫酸氯化的反9酸硝酸的反10硫酸和氯化的反11氯化和硝酸的反12碳酸和石灰水的反13酸除的反（酸能去）14和硫酸的反
二氧化碳澄清石灰水的反15石灰CaOH2抹後硬化原理
乾燥CaO吸水…最後CaCO3
化方程式CaCO32HCl→CaCl2H2OCO2↑CaCO32H→Ca2H2OCO2↑2NaOHCuSO4→CuOH2↓Na2SO4Na2CO32HCl→2NaClH2OCO2↑NaHCO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋H→Na＋H2O＋CO2↑K2CO32HCl→2r