____________。
（8）减压蒸馏时，应该选用下图中的冷凝管是_________填正确答案标号。
f（9）本实验所得到的香豆素产率是_________。27．（15分）铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4的Pb3O4，盛有PbO2的圆底烧瓶中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，其反应的化学方程式为________________。（2）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：
过程1中分离提纯的方法是_______，滤液2中的溶质主要是________填物质的名称）。过程1中，在Fe2催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________。（3）将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式_________________________。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______。③电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_____极室（填“阴”或者“阳”）加入________（填化学式）。28．（14分）雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与NO2反应的化学方程式________________________________________________。
f（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
则反应的（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2gNO2g如下图所示。回答下列问题：
SO3gNOg；实验测得平衡常数与温度的关系
①该反应正反应的活化能_______（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。
②反应速率
分别为正、逆向反应速率常数，x为物
质的量分数，T℃时，k正_______k逆（填“＞”、“＜”或“”）。
③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSOg、1molNOg，5mi
时测得02，此时平衡向____
（填“正”或“逆”）反应方向移动，____________（保留2位小数）。
（4）已知：2NOgN2gO2gΔH－1806Kjmol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为：
第一步2NO→N2O2快第二步N2O2→N2O2慢下列表述正确的是_______（填标号。A．所有化合反应都是放热反应B．N2O2是该反应的的中间产物C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率D．第一步的活化能比第二步低35．化学选修3：物质结构与性质（15分）镍r