元素的原子结构示意图
，做出如下推理，其中与事实不．符．的是（
）
A．砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族
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B．砷原子不如溴原子的得电子能力强
C．砷酸酸性比磷酸酸性强
D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气
10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲配制量分数为10的Z
SO4溶液，将10gZ
SO47H2O溶解在90g水中
B．欲制备FeOH3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质
D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量
11．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA
B．标准状况下，112LNH3所含共价键的数为3NA
C．标况下112LNO和112LO2混合后所得气体分子数为NA
D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA
12．对于下列化学事实，表述错误的是（）
A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解
B．向FeOH3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红
D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法
13除去下列物质中所含的杂质括号内为杂质，选用试剂正确的是（
）
A．Al2O3SiO2：NaOH溶液B．CO2SO2Na2CO3溶液C．FeCl2溶液FeCl3：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：CaOH2溶液14．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中③少量CaOH2投入NaHCO3溶液中
②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合④过量CO2通入NaAlO2溶液中
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A．②③B．③④C．①③④D．①②③④
15．下列离子方程式正确的是（
）
A．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
C．001molLNH4AlSO42溶液与002molLBaOH2溶液等体积混合：NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlOH3↓＋NH3H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO3－＋6H＋△Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O二、选择题（本题包括10各小题，每题3分，共计30分。每题有12个选项符合题意。）16．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）
A．Fe3＋Al3＋，加过量的氨水，过滤B．KCl溶液BaCl2，加入足量K2SO4溶液，过滤
C．CO2SO2，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气
D．N2NO2主要、NO，NaOH溶液，浓硫酸，洗气17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号原子半r