比实验1使用了效率更高的催化剂C．实验1比实验3的平衡常数大D．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应解析：实验1和实验2相比，化学平衡状态一致，但实验2反应速率快，先达到平衡状态，故实验2比实验1使用了效率更高的催化剂，B项正确，A项错误；由表中数据看出，实验3的温度比实验1和实验2的高，反应进行的程度也大，故该反应为吸热反应，实验3的化学平衡常数大，C、D项错误。答案：B二、填空题11．2015广东省梅州市高三5月总复习质检有硫酸酸化的草酸H2C2O4，二元弱酸溶液能将KM
O4溶液中的M
O4转化为M
2。某化学小组研究发现，少量M
SO4可对该
－＋
反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：1常温下，控制KM
O4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。实验编号①②③初始pH12201molL草酸溶液mL202040001molLKM
O4溶液体积mL5050____蒸馏水体积mL3030____待测数据反应混合液褪色时间st1t2t3
温度
常温常温常温
2该反应的离子方程式______________________。3若t1t2，则根据实验①和②得到的结论是____________________________。4请你设计实验验证M
SO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。实验方案不要求写出具体操作过程
f实验方案不要求写出具体操作过程
预期实验结果和结论
___________________________
__________________
5化学小组用滴定法测定KM
O4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体H2C2O42H2O，摩尔质量126gmol溶于水配成250mL溶液，取2500mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KM
O4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KM
O4溶液VmL。滴定到达终点的现象是：______________________________；实验中所需的定量仪器有___________________填仪器名称。该KM
O4溶液的物质的量浓度为________molL。解析：本题考查化学反应速率影响因素的探究、氧化还原反应滴定。1从表中数据知道②③组是研究浓度对反应速率的影响，为了实验的可对比性，溶液的体积控制为100mL，改变KM
O4的浓度，故KM
O4溶液用50mL再加10mL水。2反应的离子方程式5H2C2O4＋2M
O4＋6H10CO2↑＋2M
2＋8H2O。3若t1t2，说明溶液酸性较强时反应较快，
－＋＋
那么则根据实验①和②得到的结论是：溶液的pH对该反应的速率有影响。4设计实验验证M
SO4对该反应起催化作用时控制其他条件相同，一组不加催化剂，另一组加催化剂进行对比，所以操作和结论为：实验方案不要求写出具体操作过程r