用于的Kθ；
110、Ag2Cl2→AgCl反应在25℃，100Kpa下进行放热12707KJmol1，若
布置成可逆电池，在可逆电池中进行，则放热32998KJmol1，该反应的△rHθ
m298K
，△rSθm298K
。
五、分别设计测定下列有关数据的原电池⑴水的离子积KW；⑵AgCN2的离解常数Kθ；⑶AgI的标准生成吉氏函数△fGm；⑷H2Ol的标准生成吉氏函数△fGθm。
θ
第八章
习题：1、写出下列电池中各电极的反应和电池反应，（1）Pt，H2PH2HClaCl2PCL2，Pt分析：首先应明确：①电池表示式的左边电对为电池的负极，在电池反应中发生氧化反应；电池表示式的右边为正极，发生还原反应；②氧化反应和还原反应时，得失电子数一定相等。
f解：左边、负极、发生氧化反应H2→2Ha2e右边、正极、还原反应Cl22e→2Cla电池反应，两式相加H2gCl2g→2HCl
（8）NaHgaNaaVaOHaOHHgOSHgl解：左、负极、氧化：右、正极、还原：电池反应：2NaHg→2NaHg2eHgOSH2O2e→Hg2OH2NaHgHgOH2O→2Na2Hg2OH
2、将下列化学反应设计成电池（1）AgClSAgaAgClaCl分析：此题没有金属存在，因此应在两边都加上零价的金属Ag，然后确定反应的氧化反应和还原反应，发生氧化反应的为负极，还原反应的为正极。解：AgClSAgaAgClaCl两边同时加上AgAgAgClSAgaAgClaClAg由反应式知：氧化反应为：Ag→Age负极为：AgAg还原反应为：AgClSe→AgClaCl正极为：ClaClAgClS，Ag电池表示式为：AgSAgaClaAgClAg
（3）H2（PH2）HgOSHgH2O分析：总反应式中H2被氧化成H2O，反应应在有OH存在的条件下进行
f解：氧化反应：负极为：
H22OH→2H2O2eH2OH
还原反应：HgOH2O2eHg2OH正极为：电池为：HgHgOOHPt，H2OHaHgOHgl
1PH2）2O2PClH2Oe（5）H2（
分析：要设计成电池，必须有电解质存在，因此反应应在碱（OH）存在的条件下进行解：氧化反应：负极为：H22OH→2H2O2ePt、H2OH
1O2还原反应：2H2O2e→2OH正极为：电池为：Pt、O2OHPt，H2OHO2，Pt
10、试设计一电池，使其进行下述反应Fe2aFe2AgaAgAgSFe3aFe2（1）写出电池表示式（2）计算在298K时，反应进度的1mol时的Kaθ（3）若将过量的磨细的银粉加到浓度为005molKg1的FeNO33溶液中，求当达平衡时，Ag的浓度分析（1）要求反应的Kaθ，只要求出Eθ，因此需知各电对。（3）第三个问题是平衡常数进行平衡浓度的计算解：（1）氧化：Fe2→Fe3e负极：PtFe3，Fe2还原：Age→Ag正极：AgAg电池表示式为：PtFe3，Fe2Agr