元素周期律
教学目标1、掌握元素周期律的涵义和实质2、了解元素周期律的应用
重点难点元素周期律的应用
教学过程
［引言］从前面的学习，我们可以认识到：我们知道，元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？
［板书］三、元素周期表和元素周期律的应用［教师］我们首先从元素的金属性和非金属性、元素的化合价两方面来研究元素的性质与元
素在周期表中位置的关系。中学化学里我们主要研究主族元素［板书］1元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系
［学生活动］
［学生］底色有两种，绿色和浅绿色。可以使我们很明显地区别出金属元素和非金属元素［教师］回答得很好。而且，从表上我们可以看出，元素周期表中，金属元素和非金属元素
的区域特别集中，沿着周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟铝、锗、锑、钋之间画一条线，线的左面是金属元素，右面是非金属元素。由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。在周期表中，主族元素从上到下从左到右，元素的金属性和非金属性存在着一定的递变规律。我们可以把以上的内容用以下形式简要地表示出来。
［投影］
元素金属性和非金属性的递变
［板书］1同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强不包括稀有气体元素2同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱不包括稀有气体元素
f［教师］请大家根据我们上面学过的知识，参考元素周期表，分析除稀有气体元素外，在周
［学生］根据同周期同主族原子半径的变化规律可知，在周期表中，钫Fr元素的原子半径最大，氟F元素的原子半径最小，因此，钫元素的失电子能力应是最强的，钫元素的
［教师］很正确。氟元素也是自然界中存在的非金属性最强的元素，钫及其后面的元素均是放射性元素，在自然界稳定存在的元素当中，铯Cs
［过渡］元素的化合价指的是该元素的原子和其他元素一定数目的原子化合时所表现出来的一种性质。那么，它与元素在周期表中的位置有何关系呢？下面我们就来探讨这个问题。
［板书］2［讲述］元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切关系，
因此，元素原子的最外电子层中的电子，也叫做价电子。另外，有些元素的化合价与它r