．Q0
120130
090100
063070
B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动2SO3gΔH0，其它
15．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2g＋O2g条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
16．常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH3的CH3COOH溶液②pH3的盐酸
③pH11的氨水④pH11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①②D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③④①②
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．10分元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：（1）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子①写出X与Y形成18电子分子的电子式___________________。②写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_________分解反应。
－＋＋
2下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后
f的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：____________________________。
3A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A中所含化学键种类为：________式表示）___________，B的水溶液显碱性的原因（用离子方程_________。
18．14分NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________填序号。（3）某厂废液中，含有2～5的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___r