第2课时元素周期律
一、元素原子结构的周期性变化
1．元素原子核外电子排布的周期性变化
周期序数
原子序数电子层数最外层电子数
一
1～2
1
1—→2
二
3～10
2
1—→8
三
11～18
3
1—→8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化H、
He除外
2元素原子半径的周期性变化
周期序数
原子序数原子半径的变化
二
3～9
逐渐____
三
11～17
逐渐____
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化
3微粒半径大小比较的方法
1电子层数相同即同周期时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
2最外层电子数相同即同主族时，随电子层数原子序数的递增，原子半径逐渐
________。
3电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性变化
1．元素化合价的周期性变化
周期序数
化合价最高价、最低价原子序数
的变化
一
1～2
＋1—→0
最高正价：__________
二
3～10
最低负价：__________
最高正价：__________
三
11～18
最低负价：__________
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周
期性变化
主族元素化合价变化规律与原子结构的关系
元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最
f外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化1钠、镁、铝金属性强弱的比较实验探究
与冷水反应
现象化学
Na____反应
Mg与冷水缓慢反应，沸水______反应
Al与冷水很难反应，
热水____反应
方程式
与酸反应
现象离子方程式
____反应
____反应2Al＋6H＋______________
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
NaOH____
MgOH2____碱
AlOH3两性氢氧化物
结论
金属性____
变化规律：钠、镁、铝与水或酸反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最
高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
2Si、P、S、Cl4种非金属元素的性质比较：
非金属元素
硅
磷
硫
氯
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸气与氢气能发生反应
加热
光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物对应水化物含氧酸的酸
性强弱
H2SiO3弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4强酸比H2SO4酸性强
通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越____；最高价氧化
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