专题撬分练7
基础组时间：15分钟选择题每小题6分，共计48分1．2016衡水二中热身根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实AB
12
满分：48分
推测
56
Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
Ba第ⅡA族与水反应会更快
Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应答案B
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
CD
HBr的分解温度介于二者之间P与H2在高温时能反应
解析同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第ⅣA族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。2．2016武邑中学期末下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA．②⑤C．①②④答案A解析非金属元素气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则B．①②⑥D．①③⑤
其非金属性越强，①③正确；④中氯气能置换出硫，说明氯的非金属性比硫强，④正确；⑥Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，说明Cl2获取电子的能力比S强，⑥正确。3．2016衡水二中预测短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W与Y具有相同的核外电子数，R是同周期
3＋2－
1
f中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是A．Y的离子半径大于W的离子半径B．Y、Z形成的化合物为离子化合物
2－3＋

C．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强答案A解析根据题意，X、Y、W、Z、R分别是C、O、Al、Si、Cl。A项，W与Y具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，正确；B项，SiO2属于共价化合物，错误；C项，C与Si同主族，从上到下非金属性减弱，故酸性：H2CO3H2SiO3，错误；D项，同周期元素由左向右非金属性增强，氢化物的稳定性增强，稳定性：HClSiH4，错误。4．2016枣强中学月考有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中r