离子键
1下列不属于离子化合物的是（（A）Na2O2（B）CaF2）（D）BaOH2（C）SO2
2M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（）
（A）M与R形成化合物的化学式为MR2（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电3比较下列各组微粒半径，正确的是（①ClClBr③Ca2CaBaA①和③②FMg2Al3④S2Se2Br（C）只有③（D）①和④））
（B）只有②
4下列各组原子序数所表示的A、两种元素，B能形成AB2型离子化合物的是（（A）6和8（B）11和13（C）11和16（D）12和17
5下列离子化合物中，离子组成分别与Ne与Ar的电子层结构相同的是（（A）LiBr（B）NaCl（C）KF（D）CsCl）
）
6下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是（（A）CsIBNaF（C）LiI（D）KCl
7已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是：（（A）ABC（B）BAC（C）CABDACB）（D）熔融时不导电）
8．碱金属与卤素形成的化合物，具有的性质是（（A）低熔点（B）高沸点（C）难溶于水
9已知氢化锂（LiH）属于离子化合物。LiH与水反应可放出氢气。下列叙述中正确的是（）
（A）LiH的水溶液显中性（B）LiH中的氢离子可以被还原成氢气
f（C）LiH是一种强氧化剂（D）LiH中氢离子比锂离子的离子半径大二、填空题10具有与氩原子电子排布相同的阴、阳离子所形成的四种常见重要化合物有（写电子式）_______________________________11由第三周期的元素形成的AB型离子化合物的电子式分别为_____和______12有A、B、C、D四种元素。已知A的最高正价与其负价的代数和为6；A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C2离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出：（1）上述各元素的符号：A_____B______C______D____________________________________________
（2）DA的电子式_______________。13A元素的最高价离子05mol被还原成中性原子时得到602×1023个电子。当它与盐酸充分反应时放出002g氢气，消耗A单质04g。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素的单质常温下为深棕红色液体。（1）画r