正确的是
A．用图1所示装置制取少量的氨气
B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
C．用图3所示装置收集SO2
D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别
解析：选C。浓氨水中的水与CaO反应放出大量热，NH3H2O受热分解产生氨气，A项正确。Cl2与NaOH溶液反应使烧瓶内压强降低，形成负压喷泉，B项正确。SO2的密度比空气大，收集时应从长管进短管出，C项错误。由于碳酸钠比碳酸氢钠的水解程度大，同浓度时
前者碱性强，滴加酚酞，前者呈红色，后者呈浅红色，即前者红色深，D项正确。
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
K12学习教育资源
fK12学习教育资源
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D常温下，铁与浓硝酸发生钝化
常温下，铁与浓硝酸不反应
解析：选B。A项陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现了SO2的漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有
因果关系；D项陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。
8．将一定体积的稀硝酸分成两等份，一份与足量的铜粉充分反应后收集到V1L标准状
况下，下同气体；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到V2L气体。
已知5V1＝2V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为
A．2∶3
B．3∶2
C．3∶4
D．4∶3
解析：选D。第一份中发生反应：3Cu＋8HNO33CuNO32＋2NO↑＋4H2O，求得HNO3的物质的量为242V14mol。第二份由于是硫酸与硝酸的混酸，所以用离子方程式计算：3Cu＋8H
＋＋2NO－33Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，求得参加反应的NO－3的物质的量为2522V14mol，可知NO－3过量，
H＋不足，此时H＋的物质的量为2120V41mol，硫酸提供的H＋的物质的量为262V14mol，两者浓度
之比为242V14∶2622V14＝4∶3。
二、非选择题本题包括4小题，共60分
9．13分下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。
已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质部分反应的产物未列出。请回答下列问题：
1D的化学式为__________；F的结构式为________。2A与B生成D的反应在工业上是生产____________的反应原理之一。3E与G的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。4B和C反应的化学方程式为____________________________________________r