锰酸钾溶液SO2通入溴水中
试纸变蓝色
氧化性：I2＞Cl2
B
产生白色沉淀
酸性：HCl＞H2CO3
CD
紫色褪色溶液褪色
Fe2有还原性SO2有漂白性
22．室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号①②下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中cH＝cOHcA
－－
起始浓度cHA01molLx
－1
起始浓度cNaOH01molL02molL
－1
反应后溶液的pH97
－1
B．实验①反应后溶液中cA＞cNa
－
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞02molL
－
－1
D．实验②反应后溶液中cAcHAcNa23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A○CuZ
CuA○Z

H2SO4溶液
CuSO4溶液
IA．装置I，铜片上有O2逸出B．装置I，锌片溶解，发生还原反应
II
C．装置II，电池反应为：Z
Cu2Z
2CuD．装置II，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
30（16分）已知反应①：
f化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为
。反应①的反应类型为
。
（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为式。。化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程
（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
（5）一定条件下，1分子有机化合物结构简式为
与1分子
也可以发生类似反应①的反应，
31（16分）苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6H5CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5CHCH2）的反应方程式为：C6H5CH2CH3gC6H5CHCH2gH2gΔH1
1向体积为VL的密闭容器中充入amol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25，则：①氢气的物质的量分数为②乙苯的平衡转化率为；；乙苯的物质的量分数为；
f③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）。（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H10（填“＞、或＜”。
（3）已知某温度下，当压强为1013kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为1013kPa，则乙苯的平衡转化率、＜”。（4）已知：3C2H2gC6H6gΔH2C6H5CH2CH3gΔH3。30（填“＞、
C6H6gC2H4g则反应3C2H2gC2r