_____。②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL1的盐酸VmL，则样品中氨的质量分数为_________，样品的纯度≤_______。27．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：（1）—酸浸‖实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的侵出率为70时，所采用的实验条件为___________________。
f（2）—酸浸‖后，钛主要以TiOCl2写出相应反应的离子方程式__________________。4形式存在，
（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40mi
所得实验结果如下表所示：
分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因__________________。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为__________________。（5）若—滤液②‖中cMg002molL，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中cFe1010molL，此时是否有Mg3PO42沉淀生成？（列式计算）。FePO4、Mg3PO42的Ksp分别为1310
22
2
1
3
5
1
、101024。
（6）写出—高温煅烧②‖中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。28．（14分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．010molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为45和21D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
f通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2SgCO2gCOSgH2Og。在610K时，将010
molCO2与040molH2S充入25L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为002。①H2S的平衡转化率1_______，反应平衡常数K________。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为003，H2S的转化率2_____1，该反应的
H_____0。（填—‖—‖或—‖）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）r