产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是填字母。（2）用废铁皮制取铁红Fe2O3的部分流程示意图如下：
①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为②步骤II中发生反应：4FeNO32O22
4H2O2Fe2O3
H2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为FeNO32，该反应的化学方程式为③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是任写一项。（3）已知t℃时，反应FeOsCOgFesCO2g的平衡常数K025。①t℃时，反应达到平衡时
CO：
CO2②若在1L密闭容器中加人002molFeOs，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeOs转化率为50，则x。25．15分焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置实验前已除尽装置内的空气制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置夹持仪器已略去为填序号。
f实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3（4）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_填序号。a．测定溶液的pHb．加入BaOH2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下：
已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI①按上述方案实验，消耗标准I2溶液2500mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为gL。②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果填“偏高”“偏低”或“不变”。31．化学一物质结构与性质13分氮化硼BN晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。（1）基态硼原子的电子排布式为。（2）关于这两种晶体的说法，正确的是填序号。a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c．两种晶体中的BN键均为共r