能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，
虽然存在能量变化，但没有新物质生成，故不是化学变化，所以A项正确，B项错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C项错误；由图知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出能量，D项错误。7．C由“1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量”可知，2gH2含1molHH键完全燃点燃1烧生成水蒸气时放出的能量为121kJ×2＝242kJ。由化学方程式H2g＋2O2gH2Og，可设1molHH1键断裂吸收的能量为Q，则Q＋2×496kJ－2×463kJ＝－242kJ，解得Q＝436kJ。8．C由图象知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的能量，所以该反应放热。9．A图1表示放热反应，图2表示吸热反应。选项B是放热反应，故错误；选项A1molH与1molOH反应放出573kJ热量，正确；选项C，一些放热反应需加热才能发生，故错误；选项D，浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，故错误。110．C根据能量变化可知，1molH2与2molO2断键时吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。11．C中和热是指酸碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，它是一个固定值，为573kJmol。A项，由于未明确盐酸和NaOH溶液的体积，故1molL的稀HCl溶液与1molL的稀NaOH溶液混合产生H2O的物质的量不确定，故A项错误。同理，可以得出B项也错误。C项，1L1molL的稀HCl溶液与2L1molL的稀NaOH反应，HCl不足，NaOH过量，计算得生成的H2O的物质的量为1mol，故C项正确。D
2项，反应生成的H2O的物质的量为2mol，产生的热量应等于1146kJ，同时SO4与Ba2结合生成BaSO4
－＋－＋
会放出热量，即总热量应大于1146kJ，故D项错误。12．CA项，反应物的总能量应该高于生成物的总能量；B项，正确的关系式是EHH＝2EHCl－EClCl－180kJ，注意是键能和能量的关系；D项，电离是吸热的。C．1L1molL的稀HCl溶液与2L1molL的稀NaOH溶液D．1L1molL的稀H2SO4溶液与1L1molL的稀BaOH2溶液
f12．下列分析正确的是

A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B．1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能E的关系为EHH＝180kJ＋2EHCl－EClClC．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明r