21．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO3—→AsO34＋SO4＋NO↑＋________未配平，下列说法错误的
－－－
是
A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
2D．氧化产物为AsO34和SO4
－－
2【解析】从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsO3而NO3转化为NO，根据得失电子守恒、4和SO4，
－－－
2原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为：3As2S3＋4H2O＋28NO36AsO34＋9SO4＋28NO↑＋8H，
－－－＋
则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。【答案】C2．O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I＋H—→I2＋O2＋H2O未配平，下列说法正确的是
－＋－＋
A．配平后的离子方程式为2O3＋2I＋4HI2＋2O2＋2H2OB．每生成1molI2转移电子2molC．O2是还原产物之一D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的
【答案】B3．向216g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1molL
－－1
硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩
余。则反应后溶液中cNO3可能为忽略溶液体积的变化A．045molLC．075molL
－1
B．06molL
－1
－1
D．09molL
－1
【解析】电子守恒法
f－2eAFe、Cu——→ANO32由此可知反应后溶液中的NO3与反应转移电子数相同，设NO3、NO的物质的量分别为x、y
x＋y＝1molL1×1L＝1mol则：3y＝x
－－－
－
x＝075mol解得y＝025mol
cNO3＝075molL1。
－－
【答案】C4．某含铬Cr2O2NH42SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为7废水用硫酸亚铁铵FeSO4
－
沉淀。该沉淀经干燥后得到
molFeOFeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为
2－xmol
x－B．处理废水中Cr2O27的物质的量为mol2C．反应中发生转移的电子总物质的量为3
xmolD．在FeOFeyCrxO3中，3x＝y

【答案】A5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是Au2O3＋＋—→＋＋
A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol
f【解析】Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3硫元素为＋2价是反应物，Na2S4O6硫元素为＋25价是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2Na2S2O3—→Na2S4O6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少r