应为Fe6e8OHFeO44H2O和（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少g．Fe56（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO43Z
Fe2O3Z
O2K2Z
O2该电池正极发生的反应的电极反应式为
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f参考答案1B2．B3．A4．A5．c6．C7．B8．D9．C10．D11．A12．C解析A项，由于氯原子半径小于磷原子半径，所以PP键的键能应小于PCl键的键能，错误。B项，由于不知PCl5gPCl5s对应的ΔH，所以无法根据盖斯定律求得该反应的ΔH，错误。－C项，P4g＋10Cl2g4PCl5gΔH＝bkJmol1①P4g＋6Cl2g4PCl3gΔH＝akJmol1②
－
①－②得b－a－Cl2g＋PCl3gPCl5gΔH＝kJmol14b－a－－－ECl－Cl＋3×12ckJmol1－5×ckJmol1＝kJmol14ECl－Cl＝b－a＋56c－kJmol1，正确。4
－1
D项，根据P4g＋10Cl2g4PCl5gΔH＝bkJmol
得
b－a＋56c－－－6Ep－p＋10×kJmol1－4×5ckJmol1＝bkJmol145a＋12c－3b－Ep－p＝kJmol1，错误。1213．B14．D。15．C16．A17．C18．B＋3＋19．A20答案D解析由图示结合原电池原理分析可知，Fe得电子变成Fe2－＋被还原，I失去电子变成I2被氧化，所以A、B正确；电流计读数为零时Fe3得电子速率等＋＋－于Fe2失电子速率，反应达到平衡状态；D项在甲中溶入FeCl2固体，平衡2Fe3＋2I＋－2Fe2＋I2向左移动，I2被还原为I，乙中石墨为正极，D不正确。21．（1）（2）CCl4、PCl3（3）第三周期第ⅥA族（4）K（5）Al3＜F＜K＜Cl22．（1）D（2）①FeCu2Fe2Cu②正极反应Cu22eCu负极反应Fe2eFe2③选一个活泼性比铁强的金属可以用Mg、Al、Z
做负极然后
将其用导线和铁连接放入硫酸铜溶液中或如图2分23（1）A（2）2H
2eH2↑（或2H2O2eH2↑2OH）滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红
（3）从右向左
褐色沉淀”即可给分）（4）增大（5）4OH4e2H2OO2↑
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f（6）028
（7）2FeO426e5H2OFe2O310OH
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