专题六
化学反应速率和化学平衡
时间：40分钟满分：70分小题限时满分练
一、选择题本题包括7小题，每小题4分，满分28分，限时15分钟；每小题只有一个选项符合题意1．仿2012大纲全国高考，8决定化学反应速率快慢的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入答案C2．仿2013山东高考，12COg＋H2Og件不变的情况下H2g＋CO2gΔH0，在其他条。。
A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小答案B3．仿2013北京高考，11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是。
t℃
25
50
100
fA
Kw10－14
101
547
550
B
C
c氨水molL－1pH
01111
001106
D解析A项，水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，正确；B项，存在平衡2NO2N2O4，升高温度平衡向生成NO2方向移动，正确；
C项，氨水中存在电离平衡，浓度越稀，电离程度越大，但离子浓度降低，cOH－越小，pH越小，正确。D项，对可逆反应2HIgH2g＋I2g，增
大平衡体系的压强，平衡不移动，故不能用勒夏特列原理解释。但体系中各气体的浓度均增大，颜色变深。答案D4．仿2012江苏高考，4某反应的反应过程中能量变化如下图所示图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是。
A．催化剂能改变反应物的转化率B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能
fD．正反应的活化能小于逆反应的活化能答案C5．仿2012重庆高考，13可逆反应mAg＋
B无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B．增大压强，平衡不移动，说明m＋
一定等于p＋qC．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大解析已知A和C都是无色气体，B、D的状态和颜色均未确定。按A叙述，增加B的量，平衡体系颜色加深，证明B必为气体，原因：可能B为有色气体，才导致体系颜色加深，即使B为无色气体，也因增大B浓度引起平衡向右移动，导致有色气体D浓度增大，使体系颜色加深，所以A正确；增大压强平衡不移动，说明该反应为反应前后气体体积不变，在B、D状态不明确的情况下m＋
不一定等于pr