第1章分析化学概论2有00982molL的H2SO4溶液480mL现欲使其浓度增至01000molL。问应加入05000molLH2SO4的溶液多少毫升？解：
c1V1c2V2cV1V200982molL×0480L05000molL×V201000molL×0480LV2
，V2
216mL
4．要求在滴定时消耗02molLNaOH溶液2530mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4多少克？如果改用
H2C2O42H2O
做基准物质，又应称取多少克？

解：NaOH

KHC8H4O411
m1
1McV1M02molL×0025L×20422gmol10g
m2
2McV2M02molL×0030L×20422gmol12g
应称取邻苯二甲酸氢钾1012g

NaOH
H2C2O42H2O21
1m1
1McV1M21×02molL×0025L×12607gmol03g2
m2
2M1cV2M2
1×02molL×0030L×12607gmol04g2
应称取
H2C2O42H2O
0304g
6．S有机试样0471g，含在氧气中燃烧，S氧化为SO2，使用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4，0108molLKOH以标准溶液滴定至化学计量点，消耗282mL。求试样中S的质量分数。解：
S
w
SO2
H2SO4
2KOH

M×100m0
1×0108molL×00282L×32066gmol2×1000471g103
8．02500g不纯CaCO3试样中不含干扰测定的组分。加入2500mL02600molLHCl溶解，煮沸除去CO2，用02450molLNaOH溶液反滴定过量酸，消耗650mL，计算试样中CaCO3的质量分数。解：
CaCO3
2HCl
，NaOH
HCl
f1cVcVM
Mw×1002×100m0m0102600molL×0025L02450molL×00065L×10009gmol2×10002500g9824
10．不纯Sb2S302513g，将其置于氧气流中灼烧，产生的SO2通入FeCl3溶液中，Fe还原至Fe，使然后用002000molLKM
O4标准溶液滴定Fe，消耗溶液3180mL。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计，质量分数又为多少？
232
解：
Sb2S3
2Sb
3SO2
6Fe2
6KM
O45
55
Sb2S3cV×00200molL×003180L000053mol66
Sb2
Sb2S32×000053mol000106mol000053mol×33968gmol×100716402513g000106mol×12176gmolwSb×100513602513gwSbS
23
12用纯As2O3标定KM
O4溶液的浓度。若02112gAs2O3在酸性溶液中恰好与3642mLKM
O4反应。求该KM
O4溶液的浓度。解：
Q5As2O3
10AsO33
4M
O4
故
4mcVKM
O4××10005M
cKM
O4
4×02112×10005002345molL3642×1978
14．H2C2O4作为还原剂。可与KM
O4反应如下：
5H2C2O42M
O46H10CO2↑2M
28H2O
其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。分别计算0100molLNaOH和0100molLKM
O4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积（mL）。
11

H2C2O4
解：
mH2C2O4MH2C2O4
50010005553×103mol90035
2NaOH
QH2C2O4

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