熔点139℃，沸点974℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
1检查A装置气密性的方法为▲。2上述装置，按气流方向连接的顺序为▲（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为▲。3C装置的作用是▲。4E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是▲。
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f5按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却⑤水浴加热E
请按正确的顺序填入上述步骤的序号▲。6在A装置后可连接有图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是▲。7IC1和水反应的化学方程式为▲。27（14分）电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为M
O2和Pb，还含有少量其他金属化合物．下图是回收电解锰阳极泥生产M
CO3的工艺流程。
l“还原酸浸”时氧化产物为CO2，发生反应的化学方程式为▲。2“还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为▲。
3滤液l中的阳离子组成见下表：
“除杂”时先加M
O2，M
O2的作用为▲。再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al3沉淀完全时M
2是否开始沉淀▲。4“沉锰”时发生反应的离子方程式为▲。5“沉锰”的关键操作有2点：①将NH4HCO3溶液滴入M
SO4溶液中；②反应终点pH7。如果颠倒试剂滴加顺序，将M
SO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反应终点pH7可能造成同样的后果，该后果是▲；如粜反应终点pH7，可能的后果是▲。6从滤液2中回收得到的副产品的用途为▲。28（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为
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f1下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则
△H▲。
工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。I制备合成气：2为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2，发生反应为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为▲。Ⅱ合成甲醇实验室进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通人密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
3比较T1、T2、T3的大小，并说明理由▲。4平衡常数Kb▲Kd、正反应速率va▲vb（均填“大于”“小于”或“等于”）。5c点时反应的压强平衡常数Kp分压总压×物质的量分数r