化剂强还原剂弱氧化剂氧化产物弱还原剂还原产物，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl32KI2FeCl22KClI2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强氯的含氧酸除外，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4SO2H2SO3S；还原性：H2SSSO2。在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子铁指Fe2的氧化性逐渐增强。
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f备战2019年高考化学训练题
4．优先律在浓度相差不大的溶液中：
（1）同时含有几种还原剂时加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＞Br，所以Fe2先与Cl2反应。
（2）同时含有几种氧化剂时加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＞Cu2，所以铁粉先与Fe3反应，然后再与Cu2反应。
5．归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：
价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如以下两例：
6．歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价低价”。具有多种价态的元素如氯、硫、氮和磷元素等均可发生歧化反应。三、氧化性和还原性的强弱比较1．根据氧化还原反应判断。氧化还原反应总是遵循以下规律简称强弱律：
氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。
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f2．根据元素在周期表中的相对位置判断。
备战2019年高考化学训练题
3．依据金属、非金属活动性顺序判断。（1）依据金属活动性顺序
（2）依据非金属活动性顺序
4．依据与同一物质反应的情况反应条件、剧烈程度等判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。5．依据电化学原理判断。（1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。（2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序：S2IBrClOH，r