一、选择题每小题5分，共60分1．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A．和水反应C．和氢氧化钠反应解析B．和硫酸反应D．和氯气反应
Y原子M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b＝8，X元素的次外
层电子数为b，最外层电子数为a，则b＝2，a＝6。即X为氧元素，Y为硅元素，二者形成的化合物为SiO2，它能和NaOH溶液反应生成Na2SiO3。答案C
A＋1＋2．有AZX和ZX两种粒子，下列叙述正确的是
A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等解析
AZ
1＋X和A＋ZX是同种元素的不同核素的原子和离子，A－Z可能为0即中
A＋1子数可能为0，A错误；原子与离子的化学性质不同，B错误；C正确；AZX和ZX
＋
核电荷数相等，但核外电子数不相等，D错误。答案C
3．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第五周期ⅡA族
fC．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道解析该原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素
位于第五周期第ⅢB族。答案C
4．下列各项叙述中，正确的是A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s5p的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2解析A项，电子由基态转化为激发态，应吸收能量。B项，5s25p1应位于
21
2222651第五周期第ⅢA族，是p区元素。D项，24Cr的电子排布式为1s2p2s3p3p3d4s。
答案
C
5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．N与N具有相同的质子数D．12C与13C具有相同的质量数解析
181514
O质量数为18，质子数为8，中子数为10，19F质量数为19，质子数
为9，中子数为10，A正确；16O与17O、15N与14N为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C正确；12C质量数为12，13C质量数为13，D错误。
f答案
D
6．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核只含质子和2个电子构成r