课题2原子的结构第1课时
知识目标
知识要点1原子的构成（重点）2相对原子质量（重点）课标要求了解原子是由质子、中子、电子构成的初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量表
原子的构成、相对原子质量
教学过程
情景导入
第二次世界大战的时候日本对我国进行了非常不人道的侵虐，当时穷凶极恶的日本侵略者最后为什么会投降呢？那是因为美国给日本投了两颗原子弹，原子弹爆炸产生的巨大杀伤力摧毁了日本最后的斗志继而“问题激疑”引入新课。【问题激疑】为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。
合作探究
探究点一原子的构成提出问题原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中原子不能再分，通过其他变化或方法原子还可以再分吗？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解原子的构成。归纳总结1构成：
质子（每个质子带1个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（每个电子带1个单位负电荷）2原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系（1）原子不显电性，是由于原子核所带正电荷数（即核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是所有质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数质子数核外电子数。（3）根据分析教材中“几种原子的构成”的数据可知：①在原子中质子数不一定等于中子数。②并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。如氢原子。③不同种类的原子，核内的质子数不同。
f探究点二相对原子质量提出问题原子虽小但也有质量和体积，它的质量如何表示呢？交流讨论阅读教材讨论归纳，了解相对原子质量。归纳总结（1）定义：国际上以一种碳原子质量的112为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（2）表达式：相对原子质量＝
该原子的质量1碳原子质量12
（3）跟质子和中子相比，电子质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。即相对原子质量≈质子数中子数。知识拓展原子的质量与相对原子质量的对比原子的质量来源与性质数值与单位以碳12为例联系（原子质量越大，其相对原子质量也越大）非常小，单位“千克”1993×1026kg12大于1，单位“1”，一般不写测定得出，绝对的相对原r