置、检验装置的气密性。2将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。3加热到97℃，并收集馏分。4冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。5加热到118℃，并收集馏分。请回答问题：1关于方案Ⅰ如果直接蒸馏会有什么缺点？__________________________________________。（2）方案还缺什么仪器。蒸馏属于加加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施：________________；________________。（3）试剂a最好选用__________。A．苯B．CaO粉末C．浓硫酸加试剂a的作用是________________________________________________________。4试剂b最好选用__________。A．硫酸B．硝酸C．小苏打第Ⅲ卷（共15分）五、（本题包括2小题，共15分）20．分）选择题：本题包括2小题，每小题2分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有（42个正确选项，只选1个且正确得2分，多选、错选得0分。（1）浓HNO3和金属Cu反应实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不是蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高，乙同学认炎是该溶液中溶解了生成的气体。设计以下4个实验来判断甲、乙两种看法是否正确。其中方案不可行的是：A．加热该绿色溶液，观察颜色变化B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D．向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化（2）某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子，现取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液大于7。②加入盐酸，产生有色刺激性气本。③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液
4
f不褪色。⑤加足量BaOH2溶液，产生白色沉淀，在滤液中滴加KSCN溶液，滴入盐酸酸化后再加入FeCl2溶液显红色。最终确定在上述六种离子中含有NO2、32、三种阴离子。COCl请分析只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（）A．①②④⑤B．②③⑤C．③④⑤D．③④21．（11分）工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
（1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。温度℃溶解度g析出晶体014．01017．03025．05033．056．735．26035．3FeSO42O4H6435．67033．08030．5FeSO42OH9027．0
FeSO42O7H
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO42O，控制的温度（t）为7H。（2）步骤②需r