近几年有机高考实验题班级：
实验装置如下：
姓名：
1．2013新课标全国卷Ⅰ，26醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和
可能用到的有关数据如下：相对分子质量环己醇环己烯合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。1装置b的名称是________________。2加入碎瓷片的作用是____________，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________填正确答案标号。A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料10082密度gcm3
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沸点℃16183
溶解性微溶于水难溶于水
0961808102
3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为________________。4分液漏斗在使用前须清洗干净并____________，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的____________填“上口倒出”或“下口放出”。5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__________。6在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________填正确答案标号。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器
7本实验所得到的环己烯产率是__________填正确答案标号。
fA．41
B．50
C．61
D．70
2次硫酸氢钠甲醛NaHSO2HCHO2H2O在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中装置如图所示加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤。1仪器A的名称为__________，冷凝管进水口________填“a”或“b”，装置C的作用是________________。2①步骤2中，应采用何种加热方式____________，优点是________________；②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________填化学式。3在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器或装置有____________________。抽滤所用的滤纸应略________填“大于”或“小于”布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住。r