专题13氧化还原反应
备战2019年高考化学训练题
一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质（1）特征：有元素的化合价变化；（2）本质：有电子的转移得失或偏移。2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子或电子对偏向的反应物即所含元素的化合价降低。还原剂：在氧化还原反应中失去电子或电子对偏离的反应物即所含元素的化合价升高。注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化
剂也是还原剂。（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子或元素化合价升高的反应叫氧化反应。还原反应：得到电子或元素化合价降低的反应叫还原反应。（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元
素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化
碳既是氧化产物又是还原产物。3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系
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f备战2019年高考化学训练题
概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。二、氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律（1）内容。①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2～2e～H2～2OH。2．价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。3．强弱规律在氧化还原反应中，强氧r