高中化学知识点规律大全
电解原理及其应用
1．电解原理
电解、电解池槽使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电
解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池
或电解槽．
构成电解池电解槽的条件：
1有外加直流电源．
2有电解质溶液或熔融的离子化合物．
3有两个电极材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同：
阴极：与直流电源的负极直接相连的一极．
阳极：与直流电源的正极直接相连的一极．
4两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．
注意电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而
原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．
惰性电极和活性电极在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性
电极和活性电极两类：
1惰性电极C、Pt等：只起导电作用，不参与反应；
2活性电极除Pt、Au外的其余金属：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属
阳离子进入溶液中．
电解原理阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H＋得电子→电极的质量增加或放出H2
→电极本身一定不参加反应．
阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子或OH－失去电子→
电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质．电子流向：外接电源→外接电源一→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外
接电源．
电流方向：与电子流向相反．
离子的放电顺序
1在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化
还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为：
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋、Pb2＋、Fe2＋、Z
2＋、（H＋）、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
得电子能力由易到难
说明上列顺序中H＋有两个位置：在酸溶液中，H＋得电子能力在Cu2＋与Pb2＋之间；若在盐溶液中，则H＋位于Z
2＋与Ag＋之间．
2在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身
失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即：M
eM
，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：
NO3－或SO42－等含氧酸根、OH－、Cl－、Br－、I－、S2－失电子能力由弱到强
电离与电解的区别和联系
电离
电解
1
f发生条件
特征
说明
电解质受热或受水分子的作用无须通电阴、阳离子作不规则r