□H3PO4
2．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（
）
（A）2FeS6HSOFeSO3SO↑2S6HO
2
4
2
43
2
2
（B）4FeS18H2SO42Fe2SO439SO2↑7S18H2O
（C）6FeS16H2SO43Fe2SO436SO2↑7S16H2O
（D）8FeS18H2SO44Fe2SO433SO2↑11S18H2O
3、反应NOO2NO2H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当
氧气有1被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（
）。
3
（A）49241428
（B）11112
（C）89121020
（D）任意比均可
4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S2HNO33S2NO4H2O
②4H2S2HNO34SNH4NO33H2O
③H2S2HNO3S2NO22H2O
④5H2S2HNO35SN26H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（
）。
（A）④②①③（B）③①④②
（C）②④①③
（D）①④②③
5．根据反应CuSO4FeS2H2OCu2SFeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化
硫的物质的量是
A314molB．17molC57molD
．47mol
6．在热的稀H2SO4溶液中溶解
了
114gFeSO4，当加人50mL05mol／LKN03
2
溶液后，使其中的Fe全部转化为Fe
体逸出。
3
3
xy
，KNO也反应完全，并有NO，氮氧化物气
FeSO4KN03H2S04K2SO4Fe2SO43NxOy十H2O
1推算出x＝
，y
。
2配平该化学方程式。
3反应中氧化剂为。
4用短线和箭头标出电子转移方向和数目。
fB
1、（06上海）1请将5种物质：N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_________________→_________________________H2O2反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是____。3反应中1mol氧化剂_____填“得到”或“失去”____mol电子。
2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目
前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是
Cl（2消毒剂）和Al2SO4（3沉
降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：
Na2FeO4（化合物中Fe呈6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在
3
⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOHNa2FeO4＋NaNO2＋H2O
⑵当反应物中含有14molNa，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为NA。
3、某化学反应的反应物和产物如下：
KM
O4KIH2SO4→M
SO4I2KIO3K2SO4H2O
⑴该反应的氧化剂是
⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KM
O4的系数是
②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目
KM
O4KIH
2SO4→
4、氧r